ENLACES
ESTRUCTURA DEL ATOMO
Aunque anteriormente se aceptaba que la materia estaba constituida por partículas indivisibles llamadas átomos, actualmente se sabe que existen partículas subatómicas: en el núcleo se encuentran los neutrones y protones (carga positiva); los electrones (carga negativa) se localizan fuera del núcleo orbitándolo permanentemente.
MODELOS ATOMICOS
DISTRIBUCION ELECTRONICA
Es la distribución de los electrones en los subniveles y orbitales de un átomo. La configuración electrónica de los elementos se rige según el diagrama de Moeller:
y además se debe respetar el principio de construcción: “sólo se pueden ocupar los orbitales con un máximo de dos electrones, en orden creciente de energía orbital: los orbitales de menor energía se llenan antes que los de mayor energía.”
De esta forma la distribución electrónica queda así:
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d10 6p6 7s25f14 6d10 7p6
Valencia: medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento químico.
ORBITAES
Orbital S: forma circular, mayor probabilidad de encontrar electrones
Orbital P:
Orbital f:
HIBRIDACION
Se da, cuando se combinan dos subniveles u orbitales, para adquirir una configuración electrónica más estable; mediante la promoción de un electrón “excitado” del orbital “S” al orbital “P” por ejemplo, para dar origen al orbital SP, SP2 ó SP3.
Las moléculas tienden a adquirir las estructuras más estables: tetraedros regulares, para la hibridación del carbono, hexaedros, o estructura lineal para los alquenos.
ENLACES
· Enlace iónico: se ceden electrones (diferencia de electronegatividad (DE) > 1.7)
· Covalente: se comparten electrones, covalente no polar, si DE (0-0.4); covalente polar, si DE (0.4-1.7).
· Covalente coordinado o dativo.
· Metalico
INTERACCIONES INTERMOLECULARES
· Enlace de hidrogeno
· Interacciones dipolo-dipolo
· Fuerzas de Van del Walls
· Interacciones hidrofobicas
PROPIEDADES PERIODICAS
· Electronegatividad
· Radio atómico
· Afinidad electrónica
· Energía de ionización
