ENTRADA 1: "Identificacion de una fuente de mayor relevancia".

ENLACES

ESTRUCTURA DEL ATOMO

Aunque anteriormente se aceptaba que la materia estaba constituida por partículas indivisibles llamadas átomos, actualmente se sabe que existen partículas subatómicas:              en el núcleo se encuentran los neutrones y protones (carga positiva); los electrones (carga negativa) se localizan fuera del núcleo orbitándolo permanentemente.             

MODELOS ATOMICOS

DISTRIBUCION ELECTRONICA

 Es la distribución de los electrones en los subniveles y orbitales de un átomo. La configuración electrónica de los elementos se rige según el diagrama de Moeller:

y además se debe respetar el principio de construcción:  “sólo se pueden ocupar los orbitales con un máximo de dos electrones, en orden creciente de energía orbital: los orbitales de menor energía se llenan antes que los de mayor energía.”

De esta forma la distribución electrónica queda así:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰ 6p⁶ 7s²5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Valencia: medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento químico.

ORBITAES

Orbital S: forma circular, mayor probabilidad de encontrar electrones

Orbital P: 

Orbital d:

Orbital f: 

HIBRIDACION

Se da, cuando se combinan dos subniveles u orbitales, para adquirir una configuración electrónica más estable;  mediante la promoción de un electrón  “excitado” del orbital “S” al orbital “P” por ejemplo, para dar origen al orbital SP, SP2 ó SP3.

Las moléculas tienden a adquirir las estructuras más estables: tetraedros regulares, para la hibridación del carbono, hexaedros, o estructura lineal para los alquenos.

ENLACES

·         Enlace iónico: se ceden electrones (diferencia de electronegatividad  (DE) > 1.7)

·         Covalente: se comparten electrones, covalente no polar, si DE (0-0.4); covalente polar, si DE (0.4-1.7).

·         Covalente coordinado o dativo.

·         Metalico

INTERACCIONES INTERMOLECULARES

·         Enlace de hidrogeno

·         Interacciones dipolo-dipolo

·         Fuerzas de Van del Walls

·         Interacciones hidrofobicas

PROPIEDADES PERIODICAS

·         Electronegatividad

·         Radio atómico

·         Afinidad electrónica

·         Energía de ionización

ARTICULO DE REVISTA