ENTRADA 5: "trascender un concepto a un tema relacionado y su visualización gráfica"

ACIDOS NUCLEICOS

Los acidos desoxirribonucleicos (DNA) y los ribonucleicos (RNA) son dos clases de ácidos nucleicos. tanto las moleculas de DNA como las de RNA están compuestas de nucleotidos; cuando éstos se hidrolizan, producen aminas heterociclicas, una pentosa y un fosfato. En los acidos nucleicos se encuentran cinco aminas heterociclicas; la adenina y la guanina son las bases purínicas, y la citocina y la timina y el uracilo son las bases pirimidínicas. la ribosa y la desoxiribosa son las dos pentosas en los acidos nucleicos.

las moleculas de DNA constan de miles de  nucleotidos. la estructura primaria de una molecula de DNA es el número y secuencia de las unidades de nucleotidos en las dos cadenas. la estructura secundaria de una molecula de DNA, es una hélice doble enrollada hacia la derecha en la cual las bases purínicas de una cadena están unidas por enlaces de hidrogeno a las bases pirimidínicas de la otra cadena.  la adenina siempre esta apareada a la timina y la guanina a la citocina. la estructura terciaria de las moleculas de DNA es la forma en las que éstas se doblan y tuercen. A lo largo de las moleculas de DNA se encuentran los genes, regiones que tienen informacion hereditaria especifica o la secuencia codificada de aminoácidos en una proteina.

las moleculas de DNA se pueden replicar por sí mismas y esta replicacion comienza cuando se rompen los enlaces de hidrogeno entre un segmento de las dos cadenas polinucleotidas bajo control enzimatico.

existen cuatro tipos diferentes de RNA en la célula: RNA mensajero, mRNA; RNA nuclear heterogeneo, hnRNA; RNA ribosomal, rRNA, y RNA de transferencia, tRNA. Cada tipo de RNA tiene una funcion en la sintesis de proteinas. el proceso de sintesis de proteinas se da mediante la intervencion secuencial y controlada de cada tipo de RNA. El proceso  por el cual el codigo genetico del DNA se tranfiere al RNA se donomina transcripcion, y el proceso por el cual el código genético se transfiere a una molécula de proteína se denomina traduccion.

TEMA RELACIONADO:

- ADN recombinante (vease enlaces):

• ADN recombinante (wikipedia)
• ADN recombinante. lic. Marcelo F. Goyanes
• ADN recombinante (video youtube)

ENTRADA 4: "TRASCENDER UN CONCEPTO A UN TEMA RELACIONADO"

MACROMOLÉCULAS

CARBOHIDRATOS

 

los carbohidratos son una clase de compuestos bioquimicos polihidroxialdehidos y polihidroxicetonas o compuestos que se hidrolizan a estos compuestos. el monosacarido es la unidad fundamental de todos los carbohidratos. si dos monosacaridos se unen, se produce un disacarido (mediante enlaces glicosidicos). los polisacaridos, son polimeros de los monosacaridos. los carbohidratos son los componentes estructurales mas importantes de las plantas y son nutrientes importantes en los animales.

los monosacaridos mas sencillos se clasifican como una aldotriosa, gliceraldehido, y una cetotriosa, dihidroxiacetona. la ribosa es la mas importante de las aldopentosas debido a que forma parte de la estructura del ATP y de los acidos nucleicos. la glucosa es la hexosa mas importante porque es el combustible metabólico esencial y el principal componente de los carbohidratos mas complejos.

los monosacaridos presentan mutorrotacion: un monosacarido cambia gradualmente su rotacion especifica hasta que se establece un equilibrio en el agua.

los disacaridos son una combinacion de dos monosacaridos, los cuales permanecen unidos mediante union glicosidica; asi, maltosa= glucosa+glucosa; lactosa=galactosa+glucosa; sacarosa=glucosa+fructosa.

los polisacaridos de reserva funcionan en los seres vivos como una reserva de glucosa que el organismo puede utilizar cuando el nivel de glucosa en la sangre disminuye. el almidon y el glucogeno son polisacaridos de reserva. el almidon es el polisacarido de reserva mas importante de las plantas. el glicogeno, es el polisacarido de reserva mas importante de los animales. tambien existen polisacaridos estructurales. el polisacarido estructural mas importante es la celulosa.

TEMA ASOCIADO O DE INTERES                     RESULTADO DE LA BUSQUEDA

• fuentes naturales de carbohidratos__________MEDICAL CENTER  

                                                             __________SALUD BIOETICA
                                                            
                                                             __________ENCOLOMBIA

                                                             __________MEDLINEPLUS

ENTRADA 3: "NUEVAS BUSQUEDAS, NUEVAS FUENTES"

AMORTIGUADORES DE PH Y SU IMPORTANCIA BIOLOGICA 

Amortiguadores, buffer o tampones
El pH de los medios biológicos es una constante fundamental para el mantenimiento de los procesos vitales. La acción enzimática y las transformaciones químicas de las células se realizan dentro de unos estrictos márgenes de pH. En humanos los valores extremos compatibles con la vida y con el mantenimiento de funciones vitales oscilan entre 6,8 y 7,8; siendo el estrecho margen de 7,35 a 7,45 el de normalidad.  Los sistemas encargados de evitar grandes variaciones del valor de pH son los denominados “amortiguadores, buffer, o tampones”. Son por lo general soluciones de ácidos débiles y de sus bases conjugadas o de bases débiles y sus ácidos conjugados. Los amortiguadores resisten tanto a la adición de ácidos como de bases.


Tampones fisiológicos
Son los sistemas encargados de mantener el pH de los medios biológicos dentro de los valores compatibles con la vida. Permitiendo con ello la realización de funciones bioquímicas y fisiológicas de las células, tejidos, órganos, aparatos y sistemas. Según su naturaleza química, los amortiguadores se clasifican en orgánicos e inorgánicos y, así mismo, atendiendo a su ubicación, se distribuyen en plasmáticos y tisulares.

TAMPONES ORGANICOS

Las proteínas y aminoácidos como tampón

Tampón hemoglobina: Es un tampón fisiológico muy eficiente debido tanto al cambio de pK que experimenta al pasar de la forma oxidada a la reducida, como a la gran abundancia de esta proteína en la sangre (15 % del volumen total sanguíneo).

Tampones inorgánicos

Tampón carbónico/bicarbonato: Está constituido por H2CO3 y HCO3-. Aunque su valor de pK (6,1) está algo alejado del pH fisiológico de la sangre (7,4), es un sistema muy eficaz debido a que: 1) La relación HCO3-/ H2CO3 es muy alta (20/1), lo que le proporciona una alta capacidad tampón frente a los ácidos; 2) es un sistema abierto, con lo que el exceso de CO2 puede ser eliminado por ventilación pulmonar de manera rápida; y 3) además, el HCO3- puede ser eliminado por los riñones mediante un sistema de intercambio con solutos.

Tampón fosfato.

ENLACES RECOMENDADOS:

• BUFFER

• TAMPON 

• AMORTIGUADOR DE PH 

ENTRADA 2: Fuentes utilizadas de acuerdo a la importancia

AGUA

en la antigüedad se creia que el agua, era un elemento; pero fue Henry Cavendish, quien en 1781 formuló, que esta sustancia fundamental para la vida, no era un elemento sino, que era una sustancia compuesta por elementos.
estos resultados fueron aprovechados por Antoine Laurent de Lavoisier quien propuso que el agua estaba formada por oxigeno e hidrogeno. para 1804 el quimico francesJoseph Louis Gay-Lussac y el naturista y geografo aleman Alexander von Humboldt, demostraron que el agua estaba formada por dos unidades de hidrogeno y una de oxigeno.

PROPIEDADES FISICAS

1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
2) Color: incolora
3) Sabor: insípida
4) Olor: inodoro
5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
6) Punto de congelación: 0°C
7) Punto de ebullición: 100°C
8) Presión critica: 217,5 atm.
9) Temperatura critica: 374°C

PROPIEDADES QUIMICAS

1)Reacciona con los óxidos ácidos
2)Reacciona con los óxidos básicos
3)Reacciona con los metales
4)Reacciona con los no metales
5)Se une en las sales formando hidratos

MODELO MOLECULAR DEL AGUA

Estructuralmente, la moléculas de agua está constituida por 2 átomos de hidrógeno y uno de oxigeno. El en lace entre esto átomos es covalente polar (presentan dos polos: + y - ), pues cada átomo de Hidrógeno tiene necesidad de compartir un electrón y el de oxígeno do electrones, formando enlaces covalentes entre los átomos, y siendo polar porque el átomo más electronegativo atrae el par electrónico con más fuerza y queda desplazado hacia él; se produce así una cierta asimetría en la distribución d las cargas.

Ya que el oxígeno tiene una electronegatividad superior a la del hidrógeno, el agua es una molécula polar. El oxígeno tiene una ligera carga negativa, mientras que los átomos de hidrógenos tienen una carga ligeramente positiva del que resulta un fuerte momento dipolar eléctrico. La interacción entre los diferentes dipolos eléctricos de una molécula causa una atracción en red que explica el elevado índice de tensión superficial del agua.

El agua es un disolvente muy potente, al que se ha catalogado como el disolvente universal, y afecta a muchos tipos de sustancias distintas. Las sustancias que se mezclan y se disuelven bien en agua —como las sales, azúcares, ácidos, álcalis, y algunos gases (como el oxígeno o el dióxido de carbono, mediante carbonación)— son llamadas hidrófilas, mientras que las que no combinan bien con el agua —como lípidos y grasas— se denominan sustancias hidrofóbicas.

El agua pura tiene una conductividad eléctrica  relativamente baja, pero ese valor se incrementa significativamente con la disolución de una pequeña cantidad de material iónico, como el cloruro de sodio.